時間：2023-01-15 10:53:35
序論：在您撰寫必修一化學方程式總結時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導您走向新的創(chuàng)作高度。
本節(jié)課是高一化學必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。而《離子反應》又是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。
二、設計思路
本節(jié)設計的主旨是：給學生以思想、給學生以方法、給學生以充分活動的時間與空間，以培養(yǎng)學生的能力為最終目的。學生在學習本節(jié)課之前，已經(jīng)知道了電解質(zhì)在水溶液中能電離出離子，在此基礎上通過對一個問題的思考與探討引出離子反應。學生通過討論來分析兩種溶液混合時哪些離子能發(fā)生反應，并思考作出判斷的依據(jù)，通過學生的分析得出離子反應發(fā)生的條件，離子反應的本質(zhì)，引出離子方程式，接著就正確書寫離子反應方程式展開討論學習，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。
三、教學目標分析
知識與技能
1.使學生了解離子反應的概念，加深對復分解離子反應條件的認識，理解離子反應的本質(zhì)，掌握如何正確地書寫離子方程式。
2.培養(yǎng)學生歸納、概括的抽象思維能力；培養(yǎng)學生主動獲得知識的能力。
過程與方法
對學生進行分組，采用設疑、分析、討論、講解相結合，掌握離子反應和離子反應方程式的書寫。
情感態(tài)度與價值觀
讓學生在提出問題、思考問題、解決問題的學習過程中感受到成功獲得知識的喜悅。
四、教學重點
離子反應的概念和離子方程式的書寫
五、教學難點
離子方程式的書寫
六、教學方法
情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
七、教學過程設計
先將學生按座位分成四隊（紅隊、紫隊、藍隊、綠隊），告訴他們本節(jié)課的任務需要組和組之間相互競爭，組內(nèi)互相合作來完成！（培養(yǎng)學生競爭的意識和互相合作解決問題的能力）
〖課堂引入〗回顧上節(jié)課學過的內(nèi)容，然后引出問題――屏幕顯示問題：A燒杯盛裝100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B燒杯盛裝100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴從微粒組成上看，A和B有什么樣的關系？⑵向A和B兩溶液中分別加入相同的BaCl2溶液，有何現(xiàn)象？寫出兩燒杯中發(fā)生反應的方程式？
學生思考后回答“兩溶液相同”“都有白色沉淀生成”并動筆寫出方程式，發(fā)現(xiàn)方程式卻不相同。通過學生認知上的矛盾引入新課：相同的溶液，加入BaCl2后現(xiàn)象也相同，化學方程式卻不同，引出離子反應
〖屏幕顯示〗二、離子反應及發(fā)生條件
1.離子反應：有離子參與的反應。（同時教師板書：二、離子反應及發(fā)生條件1.離子反應：有離子參與的反應。）
〖教師提問〗水溶液中哪些離子相遇能發(fā)生反應呢？
〖屏幕顯示〗當兩種溶液混合時，哪些離子能反應？你做出判斷的理由是什么？
〖學生交流討論〗學生組內(nèi)討論之后，回答問題。
〖教師活動〗引導學生分析、歸納離子反應（復分解型）發(fā)生的條件及離子反應的本質(zhì)，給出離子方程式的概念。
〖屏幕顯示〗二、離子反應及發(fā)生條件
1.離子反應：有離子參與的反應。
2.離子反應發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成。
3.離子反應的本質(zhì)：離子濃度減小
4.離子方程式的概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
〖教師提問〗如何正確書寫離子反應方程式？
〖屏幕顯示〗請同學們寫出你所分析的溶液中的離子反應方程式。并思考你是怎樣寫出這些離子方程式的？
〖學生活動〗討論，動筆寫出對應的反應離子方程式，并思考書寫離子方程式的方法。
〖教師活動〗每對找1-2名學生回答對應的離子方程式，并讓學生說出自己書寫離子方程式的方法。
〖教師活動〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應為例講解離子反應方程式書寫步驟
〖教師提問〗所有學生書寫離子方程式的方法都是這樣的嗎？有沒有其他的方法？引導學生從先寫出化學方程式，然后拆、刪、查的方法來書寫離子方程式。
〖屏幕顯示〗5.離子方程式書寫步驟：a.分析溶液中有哪些離子找出能發(fā)生反應的離子寫出反應的離子方程式刪查
b.寫出化學方程式拆刪查（同時板書：寫出化學方程式拆刪查）
〖教師追問〗這兩種書寫離子方程式的方法，最容易在什么地方出現(xiàn)問題？
〖學生活動〗思考，討論，回答問題――針對寫出化學方程式拆刪查的方法，最容易在哪些物質(zhì)拆，哪些物質(zhì)不拆上出現(xiàn)問題。
〖教師繼續(xù)追問〗哪些物質(zhì)能拆呢？上節(jié)課學習的強弱電解質(zhì)是否會給你一定的啟示呢？
〖學生活動〗互相討論，得出答案――強酸、強堿、可溶于水的鹽要拆成離子。
〖教師引導〗對于酸堿鹽物質(zhì)在水溶液中主要存在形式是什么，在寫離子方程式時就以什么樣的形式去寫，和生活中很相似，少數(shù)要服從多數(shù)，所以主要的問題也是在“拆”上。
〖屏幕顯示〗拆――強酸、強堿、可溶于水的鹽
〖教師設問〗離子方程式比化學方程式更能體現(xiàn)出反應的本質(zhì)，除此之外，分析剛才寫過的離子方程式，看看離子方程式還有什么意義？
〖學生活動〗思考，討論，歸納，總結，離子方程式可以代表一類型的反應。
〖屏幕顯示〗6.離子方程式的意義：代表一類型的反應
〖學生活動〗練習：寫出下列溶液或物質(zhì)混合時發(fā)生反應的離子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）
〖教師活動〗指導學生，及時鼓勵與幫助學生。提問學生，并對學生的答案給出評價。
課題的難易程度直接決定學生是否有能力自學或通過小組討論得出知識點。因此選取難度較小的課題有助于學生主動學習，解決問題，從而激發(fā)學習興趣，增強自信心。課題主要分為“文字閱讀型”（知識點少，理解難度小的課題。學生通過倒置教學法閱讀，查資料圖片很容易掌握其知識點，做題正確率高，提高學生自信心）和“初級探索型”（知識點有一定難度，但通過閱讀可以進行初步探索解題，可以培養(yǎng)學生邏輯思維能力）。“文字閱讀型”可選取以下課題：初中化學上冊第四單元自然界的《水———愛護水資源》、第七單元《燃料及其利用———使用燃料對環(huán)境的影響》，初中化學下冊第十二單元《化學與生活———人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)、化學元素與人體健康》、高一化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化———物質(zhì)自然的分類》、第三章《金屬及其化合物———用途廣泛的金屬材料》、第四章《化學與資源的開發(fā)和利用———資源綜合利用環(huán)境保護》、必修二第三章《有機化合物———基本營養(yǎng)物質(zhì)》等；“初級探索型”可選取以下課題：初中化學上冊第五單元《化學方程式———利用化學方程式的簡單計算》、高一化學必修一第二章《氧化還原反應》、必修二第一章《物質(zhì)結構元素周期律》等。當然，也可以選擇某個課題中的一個部分作為倒置教學的內(nèi)容。
二、選取適度的自學作業(yè)
凡事有目的才有方向性，同理，在布置自學作業(yè)時，可挑選本課題所需掌握知識的鞏固題目（題目可以選出基礎性和提高性兩個層次）。這樣的作業(yè)能使學生有針對性地看書總結做題，既指導學生自學又能使學生通過主動學習后有的放矢。例如九年級化學課題《燃料對環(huán)境的影響》就可布置課后第1、3、4題作為作業(yè)，作業(yè)從常用燃料燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)、常見燃料的化學方程式、理想的燃料、新能源的開發(fā)利用等有層次地考查本課題知識，學生能很快理清思路，掌握新知識。
三、采用賞識而公正的方法評價作業(yè)
有很多的同學是非常想知道，高一化學必修一知識點有哪些，小編整理了相關信息，下面給大家分享一些關于高一化學方程式總結，希望對大家有所幫助。
高一化學方程式1、硫酸根離子的檢驗:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4、木炭還原氧化銅:
2CuO + C 高溫 2Cu + CO2
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2
+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na
+ O2 Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2
+ 2H2O = 4NaOH + O2
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2
+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na
+ 2H2O = 2NaOH + H2
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe
+ 4H2O(g) = F3O4 + 4H2
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al
+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
13、氧化鈣與水反應：CaO
+ H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3
+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3
+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3
+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4
+ 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2
+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3
+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3
+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3
+ Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2
+ Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2
+ 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2
+ CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2
+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3
+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3
+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe
+ 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu
+ Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na
+ Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2
+ H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO
光照 2HCl + O2
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2
+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2
+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl
+ AgNO3 = AgCl + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2
+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2
+ H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2
+ O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO
+ O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2
+ H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2
+ O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3
+ H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu
+ 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2
48、濃硫酸與木炭反應：C
+ 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu
+ 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
50、稀硝酸與銅反應：3Cu
+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
51、氨水受熱分解：NH3·H2O
NH3 + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3
+ HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl
NH3 + HCl
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3
NH3 + H2O + CO2
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3
+ NaOH NH3 + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl
+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3
57、氯氣與氫氣反應：Cl2
+ H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4
+ 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2
+ CaO = CaSO3
60、SO2
+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
怎么才能提高高中化學成績預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。
讀，要有課前預讀的習慣，能根據(jù)預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發(fā)學生的思維，系統(tǒng)地講解化學概念和規(guī)律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規(guī)范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或?qū)憣憽?/p>
高一學生怎么學習化學1、準確記憶基本的概念、理論和規(guī)律
凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準確記憶，同時還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因為我們知道這些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結論，對于我們學習化學并把握其學科本質(zhì)是有直接關系的。有些同學對概念模糊的認識，而導致出現(xiàn)判斷錯誤的結論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結底就是對概念的理解不夠深刻。
2、調(diào)整心態(tài)面對平常的練習
有很多的同學做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習慣，因為不管是從期末考試還是高考來說，不會因為你的心情好壞而改變時間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。
3、牢固掌握化學實驗原理
要想提高高一化學潛能生的化學成績，必須弄清導致學生化學成績差的根本原因是什么？人們常說：“善于發(fā)現(xiàn)問題是在工作中解決問題的重要環(huán)節(jié)”。在我們的實際工作中，解決任何問題首先最重要的是找出問題的原因才能更好地解決問題，往往找到原因比解決問題更重要。只有發(fā)現(xiàn)問題和認真分析了問題的所在之后才能很好地解決問題。只有發(fā)現(xiàn)了我高一化學潛能生學習化學的問題所在之后，才有可能正確地分析問題，進而解決問題，并使自己在工作中有更大的發(fā)展。只有找到高一化學潛能生成績不好的的根源，在教學中才能對癥下藥，學生的化學成績才可能快速的提升。
1.1知識原因。在高一上期的教學中，發(fā)現(xiàn)我校有一部分同學的初中化學化學基礎差得驚人。在對剛進高一學的教學和測試過程中發(fā)現(xiàn)，很多學生1～20號元素符號根本就不會寫，不會認。初中常見元素的化合價沒記住，初中常見物質(zhì)化學式寫不出來，更別說化學方程式了。可以說這一部分學生的初中化學基礎為零基礎，不能說其初中化學基礎不好，而是根本就沒學入門；而且心中還充滿了對化學知識的一種恐懼，對初中化學老師的一種負面情緒。這些學生進入高中，我們化學老師如果就按常規(guī)的教學方式來對他們進行教學，可以說他們?nèi)匀皇菦]有什么收獲的。高中三年讀完后可能對化學這一學科還是一無所知，更不要說培養(yǎng)他們對化學的科學素養(yǎng)了。
1.2學習方式以及思維方式的原因。有一部分學生的初中化學成績很好，但他們在學習的過程中習慣于通過死記硬背來學習化學知識，不會變通而且不是理解記憶的。這部分學生一進入高一，面對必修1第一章第二節(jié)物質(zhì)的量，這部分潛能生根本沒有辦法學習；面對第二章離子方程式，氧化還原等根本沒有法；面對第三、四章量的化學方程式，不斷變化的習題這部分學生一下子就不知道怎么辦了。對于這樣的學生，我們在教學中一定要只能平時多提醒，在平時教學中盡可能留一些幫助記憶的作業(yè)，以幫助學生渡過這個適應期。對于這種情況，老師應多多指導學習方法，同時注意選取有代表性題目作為課下作業(yè)。
2激發(fā)學習化學的欲望
學生剛從初三到高一，作為老師的我們要有充分準備，不失時機的調(diào)動學習積極性，讓學生由過去的“要我學”轉(zhuǎn)變?yōu)椤拔乙獙W”。事實證明學生主動學比教師拼命教更重要。當然，學生要實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)變也不是老師的一句話都能實現(xiàn)的，我們要認真對待每一位潛能生，針對他們的情況做出個案分析，精心設記每一堂課。在教學過程中要與學生有心與心的交流，在教學過程中要多做換位思考，而不是居高臨下的姿態(tài)。比如把單元總結課變成活動課，可以開展豐富多彩的活動，采用不同形式的競賽寓教于樂，比如猜化學謎語，化合物接龍，把化學名詞寫在紙上，一個比劃一個猜等，你會發(fā)現(xiàn)學生在玩中鞏固了知識，提高了興趣，甚至很期待下一次活動，并為了下一次的勝利而暗暗下決心好好學習，同時對于學生學習效果的評價，要多做個人縱向比較，對于學習中的成績要及時給予肯定，在設置相關問題的難度要由易到難，要讓學生在學習的過程中不斷的成功。
教師在教學時要巧妙設計，精心安排，激發(fā)起學生的濃厚興趣，從高一學生一入學就把學生牢牢抓住，使他們產(chǎn)生強烈的求知欲。在教學過程中授之以魚不如授之以漁，授之以漁不如授之以欲。從中可以看出學生在學習過程中，學習欲望的激發(fā)是多么的重要。人們常說興趣是最好的老師，學生在學習的過程中只要有了學習化學的興趣，學生在學習的過程中就會由被動變成主動了。要想提高成績就會由難變易了。
3做好與學生的情感溝通
我們做讓學生喜歡的老師，所謂“親其師而信其道”，學生往往因為喜歡一個老師而喜歡他所教的科目，所以教師的人格魅力很重要。教師的思想要來源于學生而高于學生，避免高不可攀，才能拉近彼此的距離。想學生之所想，急學生之所急，給學生以極大的耐心，做任何事情要多做換位思考。在教學的過程中不只是關心學生的知識，更要與學生一道努力，多與學生交心談心，了解他們成長的煩惱。遇到不聽課的學生問到剛剛講過的問題時，耐心的給他講一遍比訓他十遍都有效。教師不能有架子，堅決做到不壓堂，不挖苦學生，不向班任匯報，自己課上的問題自己解決。不讓學生反感。處理問題的方式要出乎學生的預料，例如有一次上課有個學生在玩手機，我本來生氣了剛要說他幾句，碰巧班主任來了，我就把手機收好，繼續(xù)講課，不但不告狀也不處理了，就像什么也沒發(fā)生，我注意到那個學生的表情由忐忑不安變成了感動，開始認認真真的聽課，下課后我將手機還給了他，并對他說這是第一次，希望也是最后一次，學生以后的每一節(jié)化學課都很認真，成績有了較大的進步。我慶幸沒有開口，而且相信“此處無聲勝有聲”。
4注意知識授課的節(jié)奏
【關 鍵 詞】 全國新課標I卷；高一；化學教學
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1671-0568（2016）27-0101-02
高一必修1、比修2主要涉及的內(nèi)容和知識點是：化學實驗基本方法、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類、離子反應、氧化還原反應、元素及其化合物的性質(zhì)和用途、元素周期律和元素周期表、化學鍵、化學能與熱能（電能）的轉(zhuǎn)化、化學反應的速率和限度，簡單的有機化合物，自然資源的開發(fā)和利用、環(huán)境保護等知識，本文僅是對全國I卷形勢下的高一化學的教學提出自己幾點粗淺看法和思考。
一、全國I卷試卷結構說明
全國卷理科綜合試卷結構如下：
其中，生活中的化學、實驗基本操作、元素周期律和周期表、有機化學、離子平衡問題是全國卷選擇題基本穩(wěn)定的命題范疇，其他考點分布就不穩(wěn)定了，對學生的考查更加注重綜合知識的運用能力，注重實用性和靈活性。元素化合物知識靈活分布在生活中的化學和實驗基本操作兩道選擇題中。比如：
T7（2013）.化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）。
A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
B. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
所以在講元素及其化合物知識時就要聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際進行知識的滲透了，比如在高一講Na及其化合物的時候就要滲透侯氏制堿法。
二、2013～2015年全國I卷選擇題核心考點總結
三、全國I卷的結構和核心知識點對高一教學導向的幾點思考和關注點
1. 元素化合物知識的思考
選點切入點的考慮，內(nèi)容首先是從周期系中的代表性金屬元素鈉、非金屬元素氯元素及其化合物切入，再延伸到周期系中的其他元素，進而綜合考查元素及其化合物的知識（元素及其化合物的主要物理和化學性質(zhì)，在自然界中的廣泛存在，以及在生產(chǎn)生活中的應用與環(huán)境保護），主要考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅；氯、硫、氮、碳、硅等主要元素及其化合物的知識，和由此基礎上外延拓展出來的其他元素及化合物的知識。比如：
Na――延伸到Li及其化合物：2013年T27的鋰離子電池。
Cl――延伸到碘及其化合物：2013年T13考查實驗乙醇萃取碘；2014 T9I-濃度與反應速率的關系，I-也是該反應的催化劑；2015年考查富集在海藻中的碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途及涉及的元素及化合物的知識。
N――延伸到P及其化合物：2014年T27考查次磷酸（H3PO2）及其衍生出的化合物的性質(zhì)。
Al――延伸到B及其化合物：2015年T27考查的硼及其化合物（硼酸等）的性質(zhì)及在工業(yè)上的應用。
2. 原理知識更深入和難度加大
物質(zhì)的量的計算比重比廣東卷大和難；電化學情景較新穎，難度加大，原電池由基本原電池延伸――生物電池，固態(tài)熔融電池等；氧化還原反應知識的拓展、氧化還原反應原理中的電子守恒配平，這在原來廣東卷必修課程里講的較粗略，現(xiàn)在要細講了，重點講了，因為這些也正是學生的難點。它一般出現(xiàn)在無機綜合題中，強調(diào)對工藝流程的分析解讀，就新情境下書寫化學方程式的要求看，全國卷的靈活度更大，在配平、物質(zhì)推理方面需要學生有充足的訓練經(jīng)驗。反應原理題除了考查學生從圖表中獲取關鍵信息的能力，對于圖像中定態(tài)的點和動態(tài)的點與對應的化學意義的相互轉(zhuǎn)換能力要求顯著，基于真實情景下的化學計算能力要求遠高于廣東卷。特別是在新情景下的化學方程式、電極方程式的書寫，K/Ksp的應用及其計算，質(zhì)量百分含量，產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率等的計算考點上體現(xiàn)得更淋漓盡致。
2013全國I卷T28.（節(jié)選）（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW?h=3.6×106J）。
參考答案：（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e- ÷（3.6×106J?kW-1?h-1）=8.39kW?h?kg-1
尤其是2015全國I卷 T8.阿伏伽德羅常數(shù)的值的考查，T9.元素守恒在有機物中的應用，T11.微生物電池的考查，T13.電解質(zhì)溶液及T28，整題就是原理和計算能力的考查了，涉及的知識點有氧化還原反應、K/Ksp、正逆反應速率及速率常數(shù)及影響因素、化學能與鍵能的關系等。
3. 有機知識考查的范疇廣泛
有機物知識點的考查沒有明確的方向，2013年，T8.考查的是烴的衍生物的性質(zhì)，T12考查的是重新組合成醇的種類，T13考查有機物的分離和提純；2014年，T7考查同分異構體；2015年，T9新情景烏洛托品甲醛和氨氣的加成和脫水取代的量之比。
有機選做題一般就是有機推斷和推理，有機物的分子式、結構簡式，反應類型，反應條件，官能團的性質(zhì)，同分異構體數(shù)目判斷、書寫及計算；對有機物的結構理解和認識、有機方程和合成路線等。內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強，有機合成路線對思維和知識要求較高。
4. 實驗內(nèi)容和有機知識的綜合考查
化學實驗在必修1第一章從實驗學化學進一步學習了溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，并在此基礎上練習蒸餾、萃取等分離、除雜和提純的方法和操作，認識了一些高中實驗儀器和實驗安全等注意事項。這在選擇題上得到了充分體現(xiàn)。全國I卷的26題，近三年考查的都是有機知識和實驗內(nèi)容的綜合考察，當然也是實驗基本操作和方法的遷移應用為主，難度不是很大。在2015年的實驗題中首次出現(xiàn)了開放性的實驗設計問題，說明廣東卷在實驗探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關注。
【關鍵詞】初中高中；化學教學；銜接問題
新課程標準中規(guī)定的初中化學教學顯示，九年制義務教育初中化學教學內(nèi)容降低了某些化學理論的要求，限制了化學計算的類型，明確了某些化學內(nèi)容的深廣度，提出了初中化學教學教學的原則。從課程標準來看，對整個高中化學教學實行分段教學，所有高中生在高中一、二年級都要學完化學必修課內(nèi)容，并參加國家認可的省級學業(yè)水平考試。高二、高三時僅對理科學生根據(jù)個人的特長、興趣、志向?qū)W習化學選修課內(nèi)容。這樣，既可有效地減輕學生課業(yè)負擔，克服偏科現(xiàn)象，又有利于大面積提高化學教學質(zhì)量。
由于現(xiàn)行教材維系新課程標準體系，僅將化學平衡、電解度溶液、糖類和蛋白質(zhì)等內(nèi)容整章、整個知識點地抽出，列為選修課內(nèi)容，教材體系也未作大的變動。因此，在初中與高中必修課，高中必修課與高中選修課之間存在著一個合理銜接的問題。認真做好初、高中化學教學的銜接，是提高高中化學教學質(zhì)量的重要一環(huán)。那么，如何做好初、高中化學教學的銜接問題呢？
一、教師要轉(zhuǎn)變教育觀念，面向大多數(shù)學生
初中階段按照九年義務教育的需要，對全體初中學生進行公民素質(zhì)教育，讓他們學習、掌握最基礎的化學知識和最基本的化學技能，完成化學的“掃盲”任務。高中化學必修課是面向全體高中學生，通過學習，進一步普及化學知識，增強文化科學素質(zhì)，以便能更好地適應社會的需要，具有多種社會選擇能力。而高中化學選修課是化學知識的提高階段，它僅對部分高二、高三學生而言的。這三個階段學習的對象、任務不同，因此要搞好三個階段化學教學之間的銜接，首先要轉(zhuǎn)變教育思想、教育觀念，將升學教育轉(zhuǎn)變?yōu)樗刭|(zhì)教育、基礎教育。
多年來，在沉重的升學壓力下，化學教學的要求以高考試題的難度為標準，高中三年的教學任務兩年完成，第三年的教學成了對付高考的解題訓練。結果多數(shù)學生在高考這條羊腸小道上被擠下來，他們過著痛苦的伴讀生活，畢業(yè)時沒有走向社會的思想準備和知識能力準備。高一化學老師常在未認真處理好初三與高一化學教學銜接關系的情況下，加快車，趕進度，造成大批學生不適應，化學學習感到困難，成績低下，失去學習興趣和信心。而初三化學教師為對學生升學“負責”，不斷拓寬教學內(nèi)容，加深教學要求，以求學生能適應高中學習。如講溶解度時引入了結晶水合物的結晶計算；大量練習有關過量法、差量法等計算技巧；從反應物角度補充介紹酸堿鹽間發(fā)生復分解反應的條件和規(guī)律。結果造成學生學習的分化，許多學生連最基本的化學知識都掌握不好，既影響了初中化學教學的質(zhì)量，也影響了高中化學的學習。只有明確中學教育是素質(zhì)教育、基礎教育這個根本性質(zhì)，面向大多數(shù)學生，才能完成提高全民族文化科學素質(zhì)的任務。
二、教師要鉆石課程標準，明確教學目的
初中化學教材自身構成一個完整的知識體系，許多化學基礎知識和化學基本技能在高中階段不再復述，而是加深、應用。因此，熟悉教材，明確各個階段教學目標，是做好初、高中化學教學銜接的關鍵。
初中化學中，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語，有關分子式、溶液濃度、化學方程式的基本計算，常見化學儀器及化學實驗基本操作，氫、氧、碳、酸、堿、鹽等知識，以及涉及到的一些化學理論與概念，都是化學的最基礎知識，理解掌握這些知識，不僅可以達到素質(zhì)教育的目的，而且有利于高中進一步學習。因此，初中化學立足于加強雙基教學，同樣有利于初中化學與高中化學必修課的銜接。辦學條件較好的學校，可按課程標準的要求進行教學，但不能單純考慮高中的學習要求，而進行拓寬加深，以免加重學生的負擔。對學有余力的學生，可介紹教材中選學的內(nèi)容和選做的實驗，以拓寬知識視野，提高文化科學素質(zhì)。一些辦學條件較差的學校，對于課程標準的常識性介紹或只作介紹不作要求的內(nèi)容，不能因為不列入中考范圍而不教不學，以免造成學生學習上的空白，不僅影響對知識的理解學習，也不利于初、高中教學的銜接。在整個教學過程中，既考慮學生學習的階段性，又注意知識的系統(tǒng)性，統(tǒng)籌兼顧，相互配合，是大面積提高化學教學質(zhì)量的保證，也是做好初、高中兩個教學階段教學銜接不可缺少的一步。
三、教學銜接要講究方法，注意教學效益
教學銜接的方法應視教材的具體內(nèi)容，學生掌握知識的情況而定。
一是集中復習法。高一化學必修課開始時，可集中幾個課時復習初中學過的重要的化學基礎知識和化學基本技能。復習內(nèi)容最好選擇高中化學不再重述的，而對高中進一步學習有遷移作用的知識。復習時，避免舊知識濃縮復述，要善于歸納、總結和提高，從中找出規(guī)律性的東西，調(diào)動學生學習的積極性和主動性。
二是穿插復習法。高中化學必修教材中有許多內(nèi)容和初中化學內(nèi)容密切相關，教學中應注意新舊知識的聯(lián)系，做到循序漸進，合理銜接。穿插復習舊知識時，應視新知識的靈活性處理。總之，不要讓學生感到知識的跳躍和割裂，應該注意引導他們以舊知識去探索新知識，用新知識來補充舊知識，提高教學效益。
關鍵詞：定量思維；有序思維；意義思維；邏輯思維
一、定量思維
1.數(shù)據(jù)意識
準確書寫化學式成為高一學生學習的重難點，也是課堂教學中教師要引起重視的內(nèi)容。但由于實際教學效果不理想，影響了化學的整個教學進度和質(zhì)量。教師會注意到“化合價代數(shù)和為零”的規(guī)則，但不會進一步強調(diào)這種規(guī)則是體現(xiàn)在化學式中不同粒子之間量的關系上，更無法將定量思維作為一種意識理念滲透到課堂教學中，傳遞給學生，提升學生的綜合素養(yǎng)。
2.條件意識
高中要求掌握的基本物理量，大部分在必修1專題一第一單元中會接觸到，如物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度。深刻理解這些物理量和分析這些物理量相關的問題都是定量教學要求的重點內(nèi)容。公式是用定量思維分析這些物理量問題的平臺。問題中包含的信息量很大，涉及的研究對象有物質(zhì)的量、體積、物質(zhì)，還有隱含的信息即物質(zhì)狀態(tài)、溫度、壓力。對于剛學完物質(zhì)的量、氣體摩爾體積知識的高一學生來說，這是有難度的，經(jīng)常會出現(xiàn)錯誤。主要原因就是會漏掉某個因素對定量分析的影響，應用公式?jīng)]有考慮到條件的限制。學生若能從影響物質(zhì)的體積因素即物質(zhì)狀態(tài)、溫度、壓力角度全面綜合分析，再根據(jù)公式V=n?Vm來處理數(shù)據(jù)，不管如何命題，碰到這類問題，都可以迎刃而解。因此，應用定量思維時除了關注數(shù)據(jù)本身，還要綜合分析數(shù)據(jù)所處的環(huán)境條件。
二、有序思維
化學方程式是學習化學的重點和難點。化學必修1專題一第一單元在“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”內(nèi)容中，教材就對初中學過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化要求系統(tǒng)地歸納復習。掌握化學方程式是高一學生的薄弱環(huán)節(jié)，學生總覺得亂、多。單個方程式的書寫可能還有規(guī)律，要記許多方程式，就沒有了思維的方向。學生思考過程若能以物質(zhì)的分類為思維平臺逐一分析反應情況，寫出的答案就會更齊全。
不同問題的分析與思考過程都會遵循一定的思維順序，只是因為某些人沒有樹立“有序思維”這種意識理念，才會不善于應用問題中潛在的順序來解題。
三、意義思維
在必修化學1專題一第一單元中，學生要真正掌握概念是不容易的。如電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念中有幾個關鍵點：水溶液或熔融、電離、化合物。其中對前提條件的理解：難溶的物質(zhì)在水溶液中是有一定程度的溶解，溶解的部分是有電離生成自由移動的離子；有的在水中不溶，但在熔融狀態(tài)下是可電離的；對電離行為是否發(fā)生的可能理解：氧化物、酸、堿、鹽、有機物。碰到這部分內(nèi)容，學生會經(jīng)常做錯題，是因為學習過程沒有通過有意義思維來建構。
學生在學習新知識過程中，教師要加強思維意識理念傳遞，促進學生建構有意義的思維知識體系，學生就會擁有活力無窮的思維源泉。
四、邏輯思維
一個問題分析過程的邏輯性強弱直接關系到學生對該知識點的理解和掌握程度，在課堂教學中，教師、學生都會不自覺地應用邏輯思維分析大多數(shù)問題，尤其是比較難的概念、原理。
五、總結
對知識的理解一定要有不同的思維方式來支撐，課堂教學才會更加堅實有效，建構的知識體系才會更有生機活力。思維能力的發(fā)展是學生提升綜合能力的核心，有意識地加強不同的思維方式在分析問題過程中的應用，才能真正深化知識教學。
參考文獻：
